高二化學:氮族元素結構特點例題講解
氮族元素結構特點例題講解
例1 砷為第四周期VA族元素,根據在周期表中的位置推測,砷不可能具有的性質是
A.砷在通常狀況下為固體 B.可以有-3,+5等多種化合價
C.AS2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱 D.砷的還原性比磷強
解析 砷在周期表中與N、P處在同一主族,此族元素性質遞變是單質狀態由氣態到固態,磷為固體,砷必為固體。本族元素非金屬均有-3、+3、+5等多種化合價,且最高氧化物水化物酸性 HNO3>H3PO4>H3ASO4.
答案 D
例2 酸性氧化物和堿性氧化物相互作用可生成含氧酸鹽,而硫代硫酸鹽也可由非金屬硫化物與金屬硫化物作用制得。如3Na2S+AS2S3=2Na3ASS3(硫代亞砷酸鈉),試寫出下列反應的化學方程式
、貼a2S和AS2S5反應_______________________________.
②CaS和AS2S3反應________________________________.
解析 從熟知的物質性質類推出不熟悉的物質所具有的性質,解本題關鍵是將氧化物的性質類推到硫化物性質的確定上。
答案 ①3Na2S+As2O5=2Na3ASO4
、3CaS+AsS=Ca3(ASS3)2
例3 在某溫度下,一定量的元素A的氫化物AH3,在一定體積的密閉容器中可完全分解成兩種氣態單質,此時壓強增加了75%,則A單質的一個分子有________個A原子,AH3分解反應的化學方程式是________________.
(責任編輯:彭海芝)
特別說明:由于各省份高考政策等信息的不斷調整與變化,育路高考網所提供的所有考試信息僅供考生及家長參考,敬請考生及家長以權威部門公布的正式信息為準。
分享“高二化學:氮族元素結構特點例題講解”到: